s成分越多酸性越强(什么越多酸性越强)

好多参考书，包括邢老师的都只说s成分多，吸电子能力强，但没说原因。在因为S轨道是球形轨道，形成C-γ键头对头，电负性强，且靠近原子核，S轨道上电子的引力大，所以S轨道上的成分越多，电子吸收能力越强。

Spn杂交，共形成。n1 .杂化轨道，S轨道的比例是1/n1。

因此，s含量高于。1/4。硫，磷含量小于。3/4。三个成键轨道包含。成功

不是S和P分量不一样，而是每个轨道包含的电子数不一样。因为氨分子中氮原子的轨道杂化类型是sp3不等杂化，每个轨道的电子数不同，

碳三键中的碳原子为SP杂化，组分S占碳碳双键SP2杂化的1/2，组分S占靠近核的1/S轨道。杂化轨道S中靠近原子核的成分越多，电负性越大。

与元素的原子轨道有关，炔烃中P轨道的共轭更稳定。而且烯烃的碳碳键的电子密度高于炔烃，使得亲电物质更容易与其发生亲电取代反应。烯烃中的双键碳原子与sp2杂化。

s是电子云星形分布的轨道，P是电子云的纺锤形分布。每个能级有一个S轨道，三个原子在垂直于纺锤轴的方向成键。圆周率.sp杂交后，键合方向为纺锤体方向。

如果是C，有S个轨道可以和p杂化。

声明一下，杂化轨道和π轨道没有任何关系。σ键的数目加上孤电子对的数目是SP如果是，SP如果是，SP3如果是。注意，一个孤电子对是两个孤电子。

烯烃中的双键碳原子与sp2杂化，炔烃中的三键碳原子与sp杂化，S组分占1/ 1。S轨道成分越多，成键的重叠程度越大。因此形成了炔烃中的三键碳原子。

有人说是因为S轨道分量大，S轨道上的电子云靠近原子核，所以电子吸收效应强。

因为它的s轨道的成分要大些，而s轨道较接近原子核，吸电子作用更强