沉淀剂（今日沉淀剂的配料是什么）

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1、沉淀剂产生的沉淀可以用来分离液相中的物质，“旧的”沉淀可以转化为新的沉淀。由于相对量不同，一些试剂可以同时用作沉淀剂和络合剂。

2、(I)反应物中某种物质过量的计算。在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物反应完全(或充分利用某种物质)，另一种反应物的用量可以超过其理论所需值。例如，过量的氧气或空气经常被引入以使燃烧完全。例如，为了使某种离子完全从溶液中沉淀出来，经常需要加入少量过量的沉淀剂，等。在解决这类问题时，首先要判断两种反应物的量是否符合化学方程式中两种反应物的比例。如果没有，我们应该根据不足反应物的量来计算。具体步骤：1。写出反应方程式；2.确定哪种反应物过量；3.根据不足解决。(2)多步反应及有关物质的纯度、收率和利用率的计算。在化学反应中，反应物和产物的转化量是以纯物质的量来表示的。事实上，原料和产品往往是不纯的，所以不纯物质和纯物质之间存在转换，而转换的桥梁就是物质的纯度(用百分比表示)。此外，在实际生产中不可避免地会有损耗。原材料的实际消耗量大于理论消耗量，但实际产量总是低于理论产量。这就是原料利用率和产品良率的问题。这种计算的公式如下：物料纯度=纯物质质量/不纯物质质量=理论原料消耗量/实际原料生产率=实际产量/理论产量。原料纯度、原料利用率、产品收率都低于100%。大多数工业生产，需要许多步骤来完成反应。这时候在计算产品和原材料之间的数量时，就不需要一步一步的计算了。你可以根据化学方程式中的物质关系，找出原料与产品的直接关系量，进行简单的计算。解决多步反应的计算问题，确定有关物质的关系式是关键。如果从原子(离子)守恒、电子守恒的角度去思考、分析、判断，可以事半功倍。工业生产计算中常用的关系式为：硫铁矿制硫酸：FeS2 ~ 2S ~ 2H2SO4氨催化氧化产生的硝酸：NH3~HNO3(最终反应为4NO2 O2 2H2O=4HNO3)

3、(3)混合物中两种组分的数量、质量和百分比的计算具有很强的综合性。解题时，不仅要掌握化学计算的相关概念，熟悉元素化合物的性质，还要仔细审题。分析问题中给出的每一个条件以及各分量的量之间的关系，找出解题的方法。常用的方法有‘关系法’、‘微分法’和‘联立方程法’。将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体加入足量的水中，充分反应，滤出不溶物，干燥后称取5.2克。混合物中CuSO4和Fe的质量为5.2g，均为铜。假设需要X克硫酸铜CuSO4 Fe=FeSO4 Cu 160 -那么12.8-x克cuso 4 Fe=feso 4 Cu 160-56-62x-y-Z160y=56x 160 z=62x 12.8-X-y z=5.2x。

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